化零为整

• 纯净物
  • 单质：金属单质（Na、Fe、Cu）、非金属单质（O₂、S、C）、稀有气体
  • 化合物
    • 无机物：氧化物、酸、碱、盐
    • 有机物：烃、烃的衍生物、糖类、蛋白质（见模块 05）
• 混合物：空气、盐酸、氨水、氯水、漂白粉、玻璃、水泥、钢、石油、煤、天然气、铝热剂、溶液与胶体

• 酸性氧化物：CO₂、SO₂、SO₃ —— 能与碱反应生成盐和水；不一定会与水化合（如 SiO₂ 不溶于水）。
• 碱性氧化物：Na₂O、CaO、CuO、Fe₂O₃ —— 一定是金属氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al₂O₃ 两性、Mn₂O₇ 酸性、Na₂O₂ 过氧化物）。
• 两性氧化物：Al₂O₃；过氧化物：Na₂O₂（不属于碱性氧化物）；不成盐氧化物：CO、NO。

• Fe(OH)₃ 胶体制备：饱和 FeCl₃ 溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即停止（不能搅拌、不能一直煮沸）。
• 常见胶体：云、雾、烟、豆浆、墨水、淀粉溶液、鸡蛋清、血液、有色玻璃、烟水晶。
• 胶体提纯用渗析（分离小分子/离子）；聚沉：加热、加电解质、加带相反电荷的胶体（豆浆→豆腐、江河入海口三角洲）。

• 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含相同分子数；推论：同温同压下气体密度之比 = 摩尔质量之比（ρ₁/ρ₂ = M₁/M₂）。
• 浓度换算：c = 1000ρw / M（ρ 单位 g/mL，w 为质量分数）；稀释/混合守恒：c₁V₁ = c₂V₂（稀释前后溶质不变）。
• 质量分数、溶解度互算：溶解度 S（g/100 g 水）→ 饱和溶液质量分数 w = S/(100+S)×100%。

• 状态陷阱：标况下 H₂O、SO₃、HF、CCl₄、CHCl₃ 等非气态——"22.4 L"一律不成立。
• 条件陷阱：非标况的气体未必不能用 22.4（若恰为 25 ℃、压强对应体积也可能是），但命题常设"常温常压"诱错。
• 可逆陷阱：2SO₂+O₂⇌2SO₃、N₂+3H₂⇌2NH₃、Cl₂ 溶于水等不能进行完全，生成物分子数需按小于计算。
• 电子转移陷阱：1 mol Na₂O₂ 与足量 CO₂/H₂O 反应转移 1 mol e⁻（歧化反应自身既是氧化剂又是还原剂）。
• 单原子陷阱：稀有气体 He、Ne、Ar 是单原子分子，1 mol He 含 N_A 个原子（无"分子拆原子"翻倍）。
• 水解/电离陷阱：1 mol FeCl₃ 溶液中 Fe³⁺ 小于 1 mol（水解）；1 mol CH₃COOH 溶液中分子数 < 1 mol（部分电离）。
• 取代分步陷阱：CH₄ 与 Cl₂ 光照取代是逐步进行的，产物是 CH₃Cl/CH₂Cl₂/CHCl₃/CCl₄ 的混合物。
• 浓变稀陷阱：浓盐酸与 MnO₂ 共热，随反应变稀而停止，参加反应的 HCl 只有约一半被氧化（另一半作还原产物中的 Cl⁻）。

• 置换反应一定是氧化还原反应（有单质参加与生成）。
• 复分解反应一定不是（只是离子交换，无价态变化）。
• 化合、分解反应：有单质参加（或生成单质）的才是氧化还原。

• 生成沉淀（结合溶解性表判断）；
• 生成气体或挥发性物质（H₂CO₃→CO₂↑、H₂SO₃→SO₂↑、NH₃·H₂O→NH₃↑）；
• 生成难电离物质（弱酸、弱碱、水；由强酸制弱酸：盐酸+醋酸钠等）。

• 无色溶液：排除 Cu²⁺（蓝）、Fe²⁺（浅绿）、Fe³⁺（黄）、MnO₄⁻（紫）。
• 强碱性：不能含 H⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、HCO₃⁻ 等。
• 强酸性：不能含 OH⁻、弱酸根（CO₃²⁻、S²⁻、SO₃²⁻、AlO₂⁻、CH₃COO⁻）。
• 氧化性环境（NO₃⁻+H⁺、ClO⁻ 任何 pH）：不能含 Fe²⁺、I⁻、S²⁻、SO₃²⁻。
• "与 Al 反应放出 H₂"：溶液为强酸或强碱（两性）。

• 化学方程式配平：质量守恒（观察法、奇偶法、待定系数法）；氧化还原方程优先用电子守恒配平。
• 电子式：离子键物质要加"[ ]"并注明电荷（如 NaCl 写作 Na⁺[Cl]⁻，阴离子周围标出 8 个电子）；共价键物质不能加中括号、不能标电荷；未成键电子对不能漏。
• 结构式 / 结构简式：有机物必须用结构简式（如 CH₃CH₂OH），分子式不能体现同分异构体。
• 热化学方程式：必须注明聚集状态、ΔH 及正负号，系数可以是分数（见 3.1）。

• 拆：强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂澄清）、可溶性盐。
• 不拆：弱酸（H₂CO₃、CH₃COOH）、弱碱（NH₃·H₂O）、水、气体、氧化物、单质、难溶物、浓硫酸（特定反应中）。微溶物（CaSO₄、Ca(OH)₂）：澄清稀溶液拆，浑浊/悬浊液不拆。

• 一查事实：是否符合反应实际（Fe + 稀盐酸 → Fe²⁺ 而非 Fe³⁺；Fe + Cl₂ → FeCl₃）。
• 二查拆写：上表规则；CaCO₃ 不拆、醋酸不拆。
• 三查守恒：原子守恒 + 电荷守恒（两边电荷代数和相等）。
• 四查完整：生成物比例，如 NaHCO₃ 溶液与足量 Ca(OH)₂：Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O；若 HCO₃⁻ 足量：Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O。
• 五查符号：↑↓、可逆号、条件、等号。

• 同位素：质子数相同、中子数（质量数）不同的同种元素的不同核素。物理性质不同，化学性质几乎相同。
• 常见：氕(H)、氘(D)、氚(T)；¹²C 与 ¹⁴C；²³⁵U 与 ²³⁸U。H₂、D₂O、HD 等是化合物/单质，不是"同位素"关系。
• 核素：具有一定数目质子和中子的一种原子。

• 排布规律：能量最低由内向外；每层最多 2n² 个；最外层 ≤ 8（K 层为最外层时 ≤ 2）；次外层 ≤ 18。
• 周期数 = 电子层数；主族序数 = 最外层电子数——这是"位置↔结构"互推的桥。

分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺；阴离子：F⁻、O²⁻、N³⁻、OH⁻。18 电子：H₂O₂、CH₃CH₃、CH₃F、SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、Ar、K⁺、Ca²⁺ 等。

• 共价键细分：非极性键（同种元素：H₂、Cl₂、H₂O₂、C₂H₂、Na₂O₂ 中的 O—O）；极性键（不同元素：HCl、H₂O）。
• 共存的物质：NaOH（离子+极性）、Na₂O₂（离子+非极性）、NH₄Cl（离子+极性）、Na₂CO₃（离子+极性）。
• 化学反应的本质：旧键断裂 + 新键生成（断键吸热、成键放热 → 3.1 能量主线）。

• 分子间作用力（范德华力）：影响分子晶体的熔沸点、溶解性；组成结构相似时，相对分子质量越大越强（F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂）。
• 氢键：存在于 H—F、H—O、H—N 之间，使熔沸点反常偏高：HF > HCl、H₂O > H₂S、NH₃ > PH₃；还解释 H₂O 与醇互溶、DNA 双螺旋等。
• 氢键属于分子间作用力的范畴，不是化学键。

• 7 个横行 = 7 个周期：一二三是短周期（2、8、8 种元素），四五六是长周期，七周期不完全。周期数 = 电子层数。
• 18 纵列 16 族：7 个主族（ⅠA~ⅦA）、7 个副族（ⅠB~ⅦB）、第 Ⅷ 族（3 列）、0 族（稀有气体）。主族序数 = 最外层电子数。
• 位置速记：ⅠA 碱金属（Li Na K Rb Cs）、ⅦA 卤族（F Cl Br I At）、0 族稀有气体（He Ne Ar Kr Xe）；第二周期：C N O F；第三周期："Na Mg Al Si P S Cl Ar"。
• 镧系、锕系在第六、七周期第ⅢB 族（15 种元素占一格）。

• 最高正价 + |最低负价| = 8；最高正价 = 主族序数（O、F 除外）。
• 极值记忆：金属性最强 Cs（Fr 有放射性），非金属性最强 F；最外层电子数最多（主族）F；原子半径最小 H。

三者知一推二：给"位置"（第 X 周期第 Y 族）→ 定结构 → 预测性质；给性质（如"最高价氧化物是两性"）→ 定元素（Al）；给结构（如"最外层 6 个电子"）→ 定族（ⅥA）。

• 地壳中含量前四：O、Si、Al、Fe（Al 是含量最多的金属）。
• 形成化合物种类最多 / 有机物骨架：C；最轻原子：H；最轻金属：Li。
• 最高正价与最低负价绝对值相等（+4/−4）：C、Si；两性元素代表：Al（"铝后硅前"分界线）。
• 短周期相邻"三角"（周 B 与 C、Si 三角等）常出"A、B 相邻且……"推断题：先画 10 列 3 行短周期表再标条件。
• 气态氢化物最稳定：F；最高价含氧酸最强：HClO₄；密度最小气体：H₂。

• 原子半径最小：H；第三周期中半径最大：Na（稀有气体按范德华半径另论）。
• 密度最小金属：Li；熔点最高金属：W；导电最好金属：Ag。
• 同主族气态氢化物稳定性：HF > HCl > HBr > HI（可用于检验非金属性递变）。
• 稀有气体"零族"：氦氖氩氪氙氡（He Ne Ar Kr Xe Rn）——谐音连读"害你呀，克先冻"。

• 放热反应不一定自发/不需加热（中和反应、活泼金属与酸）；吸热反应不一定需要持续加热（Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 晶体混合即吸热）。
• 常见的放热：燃烧、中和、活泼金属与酸、铝热反应、大多数化合；吸热：大多数分解、C 与 CO₂、C 与 H₂O（高温）、Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl、NH₄NO₃ 溶解。

• 书写规范：注明各物质状态（s/l/g）；ΔH 注明正负号与单位 kJ/mol；系数与 ΔH 对应（系数可为分数）。
• 燃烧热：25 ℃、101 kPa，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（C→CO₂，H→H₂O(l)，S→SO₂）时的反应热。
• 中和热：稀强酸与稀强碱中和生成 1 mol H₂O 放热 57.3 kJ/mol（弱酸弱碱参与则偏小，因电离吸热）。
• 盖斯定律：反应热只与始态、终态有关，与途径无关——"方程式像代数式一样加减，ΔH 同步加减"。

• 同一反应中各物质速率之比 = 化学计量数之比：v(N₂):v(H₂):v(NH₃) = 1:3:2——换算不用重算。
• 影响因素：浓度（单位体积内活化分子总数增多）、压强（有气体参与时相当于增大浓度）、温度（升温使活化分子百分数增大，一般每升 10 ℃ 速率增 2~4 倍）、催化剂（降低活化能、成倍改变，正逆同倍）、接触面积。
• 催化剂同等程度改变正逆速率，故不影响平衡。

平衡特征五字诀：逆（可逆反应）、等（v正 = v逆）、动（动态）、定（各组分浓度恒定）、变（条件改变则移动）。

• 能判断：颜色不变（有色的 NO₂/Br₂ 体系）；总压强不变（恒温恒容且气体分子数改变的反应）；平均摩尔质量不变（气体分子数改变的反应）；密度不变（恒压且气体分子数改变的反应）。
• 不能判断：正反应速率不变（可能未平衡，需 v正 = v逆）；分子数不变的反应中总压不变（如 H₂+I₂⇌2HI，压强恒定不能判平衡）；各物质浓度按系数比存在。

• 浓度：增大反应物浓度/减小生成物浓度 → 正向移动。
• 压强（对有气体且分子数改变的反应）：加压 → 向气体分子数减小的方向移动。
• 温度：升温 → 向吸热方向移动（正反应吸热则正移）。
• 催化剂：不移动。

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃（正反应放热、气体分子数减小）：选较高压（促进正移但受设备限制）、中等温度 400~500 ℃（兼顾速率与催化剂活性）、铁触媒、及时分离液氨（减小生成物浓度促正移）。

三段式（平衡计算标准模板）：起始量 / 转化量 / 平衡量——转化量之比 = 系数比；转化率 = 转化量/起始量×100%。

• 强弱电解质：强酸、强碱、大部分盐是强电解质；弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃、HF）、弱碱（NH₃·H₂O）和水是弱电解质。强弱与溶解性无关（BaSO₄ 难溶但已溶部分全部电离）。
• 电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。加水 → 促进电离（电离度增大），但 c(CH₃COOH)、c(H⁺)、c(CH₃COO⁻) 减小；加冰醋酸 → 平衡右移但电离度减小。
• 证明弱电解质的实验思路：① 导电性对比（同浓度）；② 测 pH（0.1 mol/L CH₃COOH 的 pH > 1）；③ 稀释时 pH 变化缓慢；④ 形成盐后水解显性。

• 抑制水的电离：酸、碱（提供 H⁺ 或 OH⁻）；促进：可水解的盐（如 CH₃COONa、NH₄Cl）。
• pH = −lg c(H⁺)；25 ℃ 时中性 pH=7；pH 与 c(H⁺) 是对数关系：pH 每降 1，c(H⁺) ×10。
• 强酸/强碱稀释：无限稀释 pH 趋近 7（不会"越稀释越酸碱"）；弱酸稀释时电离度增大，pH 降幅比强酸慢。
• pH 试纸只能读整数、不能先润湿（测气体除外）；精确测定用 pH 计。

• 规律：强酸弱碱盐（NH₄Cl、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃）显酸性；强碱弱酸盐（CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃）显碱性；强强不水解显中性（NaCl）。
• 程度一般微弱，书写时用 ⇌、不标 ↑↓（双水解彻底的除外，如泡沫灭火器）。

以 Na₂CO₃ 溶液为例（c 为平衡浓度）：

• 比较排序模板：先"大量"（不参与主反应的离子 > 主离子）→ 再看水解方向 → 最后补 H⁺/OH⁻。例 CH₃COONa：c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(CH₃COOH) > c(H⁺)。
• 酸碱混合型：先按"过量"定产物（中和为主、水解为辅），如 NaOH + CH₃COOH 恰好反应：c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)。

• 应用：锅炉除水垢 CaSO₄ 用 Na₂CO₃ 溶液转化为更难溶的 CaCO₃（再用酸除）。
• 沉淀转化链：AgCl（白）→ AgI（黄）→ Ag₂S（黑），K_sp 依次减小。
• K_sp 只与温度有关；同类型（AB / A₂B）才能直接用 K_sp 比大小。

• 电子：外电路从负极 → 正极；电流：正极 → 负极；溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。
• 盐桥：沟通电路、平衡电荷（内电路），常用 KCl/琼脂。
• 负极材料判断特例：Mg—Al 电极在 NaOH 溶液中 Al 为负极（Al 与 NaOH 反应）。
• 常见电极反应（铜锌稀硫酸电池）：

• 阳极（惰性电极）：活性电极（金属阳极本身） > S²⁻ > I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ > OH⁻ > 含氧酸根 > F⁻。
• 阴极：Ag⁺ > Hg²⁺ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺（酸中）> Pb²⁺ > Sn²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺（大致为金属活动性顺序的逆序）。

后续：Fe²⁺ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃（红褐） → 铁锈（Fe₂O₃·xH₂O）。

• 牺牲阳极法：被保护金属 + 更活泼金属（Zn/Mg）构成原电池，活泼金属作负极被腐蚀（船体镶锌块）。
• 外加电流法：被保护金属接电源负极作阴极（地下管道、闸门）。
• 其他：刷漆、镀层（镀锌铁"白铁"——镀层破损仍保护铁；镀锡铁"马口铁"——破损时铁反而先腐蚀）。

• 冶炼方法按活动性分层：Hg/Ag 热分解；Zn/Fe/Cu(C) 热还原（C、CO、H₂、Al）；Na/Mg/Al 电解熔融盐/氧化物；Au/Pt 物理富集。
• 与水反应剧烈程度：K（爆炸）> Na（剧烈）> Mg（沸水）> Fe（高温水蒸气生成 Fe₃O₄ + H₂）。
• 碱液特殊性：Al、Zn 与 NaOH 溶液反应放 H₂（"两性"思想）。

• 钠与水："浮（密度小于水）、熔（熔点低反应放热）、游（生成 H₂ 推动）、响（剧烈）、红（滴酚酞变红）"。
• Na₂O₂（过氧化钠）：与 H₂O、CO₂ 都放出 O₂，作呼吸面具、潜艇供氧剂；歧化反应，1 mol Na₂O₂ 转移 1 mol e⁻。
• 焰色试验：Na 黄色；K 紫色（透过蓝色钴玻璃滤去黄光）。焰色是物理变化。

• Al 与酸、与 NaOH 都放 H₂（2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑）。
• Al₂O₃、Al(OH)₃ 均两性：既溶盐酸又溶强碱；Al(OH)₃ 不溶于氨水（弱碱）→ 实验室用铝盐 + 氨水制备。
• 铝热反应：2Al + Fe₂O₃ —高温→ Al₂O₃ + 2Fe（放热大，冶炼难熔金属 V、Cr、Mn 及焊接钢轨）。
• 明矾 KAl(SO₄)₂·12H₂O 净水：Al³⁺ 水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮物。

• 弱氧化剂生成低价：Fe + S —Δ→ FeS；Fe + I₂ → FeI₂；强氧化剂生成高价：2Fe + 3Cl₂ —Δ→ 2FeCl₃。
• Fe³⁺ 检验：滴 KSCN 溶液变红；Fe²⁺ 检验：先加 KSCN 无现象，再加氯水变红。
• Fe(OH)₂ 制备现象：白色沉淀 →（迅速变灰绿）→ 红褐色 Fe(OH)₃（防氧化：煮沸除氧、液面加油封）。
• 黑色物质速记：Fe、Fe₃O₄、FeS、CuO、MnO₂、C；红棕色：Fe₂O₃、Fe(OH)₃；红：Cu、红磷；黄：Fe³⁺ 溶液、S、AgI。

• Cl₂：黄绿色、刺激味、有毒（尾气 NaOH 吸收）；密度大于空气，能溶于水（1:2）。
• 与变价金属生成高价盐：2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃；Cu + Cl₂（点燃/灼热）= CuCl₂（棕黄色烟）。
• 氯水成分："三分子四离子"：Cl₂、HClO、H₂O 分子；H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（微量）。漂白性来自 HClO（强氧化、漂白不可逆、还能杀菌）；光照分解：2HClO —光照→ 2HCl + O₂↑（久置氯水漂白性减弱、酸性增强）。
• 漂白粉：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O，有效成分 Ca(ClO)₂；失效：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO（再分解）。漂白液为 NaClO。
• 实验室制氯气：MnO₂ + 4HCl(浓) —Δ→ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O；净化：饱和食盐水（除 HCl）→ 浓硫酸（干燥）；收集：向上排空气；尾气 NaOH。

• 置换：Cl₂ + 2NaBr / 2KI（Cl₂ 通入溴化钾/碘化钾溶液）→ 证明氧化性顺序。
• 萃取：用 CCl₄（下层橙红/紫红）或汽油、苯（上层）萃取溴水、碘水中的 Br₂/I₂；酒精因互溶不能作萃取剂。
• 卤离子检验：滴稀硝酸酸化的 AgNO₃：白（AgCl）→ 浅黄（AgBr）→ 黄（AgI）。AgNO₃ 检验 Cl⁻ 时需加稀硝酸排除 CO₃²⁻ 干扰。
• 碘遇淀粉变蓝（互相检验）；I₂ 受热易升华（可用于分离提纯）。

• SO₂ 四重身份：① 酸性氧化物（与碱/水）；② 还原性（使酸性 KMnO₄ 褪色，可被催化氧化为 SO₃——酸雨成因之一）；③ 弱氧化性（与 H₂S 归中出 S）；④ 漂白性（使品红褪色，加热恢复——区别于氯漂白）。SO₂ 不能漂白酸碱指示剂。
• 浓硫酸三大特性：吸水（干燥剂）、脱水（炭化蔗糖）、强氧化性（与 Cu 共热：Cu + 2H₂SO₄(浓) —Δ→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O；常温使 Fe、Al 钝化）。稀释：酸入水沿器壁缓慢注入并搅拌。
• SO₂ 检验：通品红褪色 + 加热复色；区别 CO₂ 用此法。SO₂ 与 CO₂ 混合时先用品红除 SO₂ 再检验 CO₂。
• 酸雨：SO₂ → H₂SO₃ 被氧化 → H₂SO₄（pH < 5.6）。

• NO：无色不溶于水、遇 O₂ 立即变红棕（检验法）；NO₂：红棕、刺激味、与水反应 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO。氮的固定：N₂ → 含氮化合物（人工固氮合成氨 / 雷电 / 生物固氮）。
• NH₃：无色刺激味、极易溶于水（喷泉实验）、密度小于空气；催化氧化：4NH₃ + 5O₂ —催化剂Δ→ 4NO + 6H₂O（硝酸工业第一步）；喷泉红色（酚酞）证明碱性与易溶。
• 铵盐：受热易分解（NH₄HCO₃ → NH₃↑ + H₂O + CO₂↑）；与碱共热放 NH₃（检验 NH₄⁺：湿润红色石蕊试纸变蓝）。
• HNO₃：强氧化性、不稳定性（见光分解，棕色瓶保存）、强酸性。与金属反应不生成 H₂：浓硝酸出 NO₂（Cu + 4HNO₃(浓)），稀硝酸出 NO（3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O）；常温下 Fe、Al 钝化（可运输浓硝酸）。
• NH₃ 实验室制法：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ —Δ→ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O（固固加热，与制 O₂ 装置通用；碱石灰干燥；向下排空气收集）。

• Si：良好半导体；粗硅冶炼：SiO₂ + 2C —高温→ Si + 2CO↑（注意产物是 CO 不是 CO₂）。
• SiO₂：原子晶体（硬度大、熔点高）；光导纤维原料；性质"酸性氧化物"但不溶于水；与 HF 反应被雕刻玻璃：SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O；高温下与 Na₂CO₃/CaCO₃ 反应制玻璃。
• 水玻璃：Na₂SiO₃ 溶液，矿物胶（防火材料、木材防腐）；硅酸盐工业三件套：玻璃（Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂）、水泥、陶瓷。
• SiO₂ 与 CO₂ 比较：都是酸性氧化物，但 SiO₂ 为原子晶体高熔点、CO₂ 分子晶体气体——晶体类型不同（结构决定性质的经典对照）。

• 碳四键：碳原子 4 个共价键（单、双、叁键组合）；有机物种类繁多的两个原因：碳的成键方式多 + 同分异构现象普遍。
• 同系物：结构相似、分子式相差 n 个 CH₂（通式相同）——性质递变有规律。
• 同分异构体：分子式相同、结构不同。三大类：碳链异构（正丁烷/异丁烷）、位置异构（1-丙醇/2-丙醇）、官能团异构（丙烯/环丙烷；乙酸/甲酸甲酯；葡萄糖/果糖）。
• 书写方法（以 C₅H₁₂ 三种为例）："主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边"。
• 通式速记：烷 CₙH₂ₙ₊₂；烯/环烷 CₙH₂ₙ；炔/二烯 CₙH₂ₙ₋₂；苯的同系物 CₙH₂ₙ₋₆。

• 甲烷：正四面体（键角 109°28′）；光照取代（与 Cl₂ 逐步取代，产物为混合物）；不能使酸性 KMnO₄/溴水褪色（饱和）。
• 稳定性：通常状况下稳定，点燃燃烧（CH₄ + 2O₂ —点燃→ CO₂ + 2H₂O）。
• 命名四步：① 选最长碳链定母体；② 从距取代基最近一端编号；③ 取代基写在前、简单先写；④ 相同取代基合并（二、三）。例：CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃ = 2-甲基戊烷。

• 结构：平面分子，含 C=C 双键（其中一键易断裂 → 活泼）；乙烯是植物生长调节剂（催熟果实）。
• 加成：使溴水/溴的 CCl₄ 褪色（CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br）；与 H₂、HCl、H₂O（工业制乙醇）加成。
• 加聚：nCH₂=CH₂ —催化剂→ 加聚生成聚乙烯（PE）；聚合材料"单体—链节"互推是高频题。
• 鉴别烷/烯：溴水或酸性 KMnO₄（烯使两者褪色，烷不反应）。
• 实验室制乙烯：乙醇 + 浓硫酸 170 ℃（浓硫酸作催化剂和脱水剂）。

• 结构：平面正六边形，12 个原子共面；碳碳键介于单键与双键之间的独特结构（不与溴水加成褪色、能发生取代与加成）。
• 取代：硝化（浓硫酸、55 ℃ 水浴：生成硝基苯 + 水）；溴代（液溴 + 铁屑催化生成溴苯 + HBr）。注意：苯不与溴水反应，只萃取（分层，上层橙红）。
• 加成：与 H₂（Ni 催化生成环己烷）；不能使酸性 KMnO₄ 褪色——但甲苯可以（侧链被氧化，鉴别苯与苯的同系物）。
• 芳香烃中苯的同系物通式 CₙH₂ₙ₋₆（n ≥ 6）。

• 与 Na：2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑（羟基 H 活泼，比水缓和）——也证明分子中有"活泼氢"。
• 催化氧化（Cu/Ag，Δ）：2CH₃CH₂OH + O₂ —Cu,Δ→ 2CH₃CHO + 2H₂O（断 O—H 与 C—H）——前提：−OH 所在碳必须有 2 个 H。
• 消去（浓硫酸、170 ℃）→ 乙烯；取代（分子间脱水）140 ℃ → 乙醚（了解）。
• 酯化：与羧酸在浓硫酸加热下成酯（5.8）。

• 乙酸：弱酸性，酸性比碳酸强（溶解碳酸钙、与 NaHCO₃ 放 CO₂）；一切酸的通性（与活泼金属、碱、盐）。
• 酯化反应：酸 + 醇 ⇌ 酯 + 水（浓硫酸催化并吸水、加热）。
• 同位素示踪：用 ¹⁸O 标记乙醇，产物乙酸乙酯含 ¹⁸O——证明"酸脱羟基、醇脱氢"（羧酸脱去 −OH、醇脱去 H，结合成水）。
• 酯化与酯的水解互为可逆反应（联系平衡：加浓硫酸促酯化、加 NaOH 促水解——"移动平衡"思想的有机版）。

• 相邻两站互推：醇 ⇌ 醛 ⇌ 羧酸（正向氧化、逆向还原）；卤代烃 ⇌ 醇（水解成醇、取代回卤）。
• "增长碳链"三招：酯化、加聚、缩聚；"缩短/环化"在合成题中逆向思考。
• 合成路线设计："正推"（从原料沿官能团变化）+"逆推"（从目标物断键倒推）。

• 加聚：含 C=C 的单体自聚（乙烯→PE、氯乙烯→PVC），链节与单体组成相同。
• 缩聚：单体缩去小分子（如 H₂O）再成链（酚醛树脂、涤纶、聚乳酸），链节组成不同于单体。
• 三大材料：塑料（PE、PP、PVC、有机玻璃）、橡胶（硫化增强弹性）、纤维（天然：棉麻毛丝；化学：涤纶、腈纶"六大纶"）。
• 白色污染与可降解材料：限塑的社会背景常作情境题。

• 加热方式：试管直接加热（外壁干、预热）；烧杯/烧瓶垫石棉网；坩埚直接（泥三角）；容量瓶、量筒、滴定管禁加热。
• 试纸使用：pH 试纸用干燥玻璃棒蘸取待测液点在试纸上（不能先润湿，测湿润气体除外）；红色石蕊/淀粉 KI 等润湿使用。
• 酒精灯："两查两禁"：查灯芯、查酒精量（1/4~2/3）；禁止向燃着的灯添加酒精、禁止对点、用灯帽盖灭（不能吹）。
• 溶解/稀释浓硫酸：酸入水、沿壁缓慢、不断搅拌。

• 结晶二法：蒸发结晶（NaCl）；降温结晶（溶解度受温度影响大的 KNO₃，含少量 NaCl 杂质时提纯）。
• 化学提纯原则："不增、不减、易分离"——如除去 NaCl 中混有的 Na₂CO₃，加适量稀盐酸，引入的杂质随反应消失。

• 净化顺序：先除杂后干燥（防止水分重新带入）；除杂"不引入新杂质"。
• 收集原则：难溶于水 → 排水法（NO 只能排水）；密度大于空气 → 向上排空气（Cl₂、CO₂、SO₂、NO₂、HCl）；小于空气 → 向下（H₂、NH₃）。
• 气密性检查通用话术：连接导管入水、微热（或双手捂热）试管，导管口有气泡冒出、冷却后形成一段稳定水柱，说明气密性良好。

• 指示剂选择：强酸滴强碱用酚酞或甲基橙；强酸滴弱碱用甲基橙（终点酸性）；强碱滴弱酸用酚酞（终点碱性）。石蕊因变色不灵敏不用。
• 终点判断："最后一滴，溶液变色且半分钟不恢复"。
• 锥形瓶不能用待测液润洗（润洗则偏高）；蒸馏水洗涤后残留水不影响结果（m 不变）。

• 性质验证型："取样 → 加试剂（条件） → 现象 → 结论"，结论必须回扣"证明什么"。
• 对比实验型：单一变量原则——一个对照组只差一个条件（如"是否光照""是否有催化剂"）。
• 定量型：书写"实验步骤 + 数据记录表 + 计算式"，注意精度与装置误差。
• 常见设问套路：气密性检查、装置顺序排序、"洗气瓶里装的什么"、"为何防倒吸"、"沉淀是否洗涤干净（取最后一次洗涤液检验）"。

• 溶液相关：c = 1000ρw/M；稀释 c₁V₁ = c₂V₂；溶质质量分数 w = m质/m液。
• 气体相关：同温同压 V₁/V₂ = n₁/n₂；密度比 = 摩尔质量比。

• 质量守恒：配平与"气体差量"的来源。
• 电子守恒：氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数——不需要写方程式就能算。例：32 g Cu 与足量稀硝酸反应生成 NO：n(Cu) = 32/64 = 0.5 mol，转移电子 = 1 mol；每生成 1 个 NO 得 3 e⁻，故 n(NO) = 1/3 mol。
• 电荷守恒：电解质溶液、离子方程式配平、混合溶液计算。
• 多步连续反应（如 Cl₂ → ClO⁻ → Cl⁻ 循环）全程"电子账本"不乱。

• 适用：反应前后有可测量（固体质量差、气体体积差、压强差）且与反应计量成比例的体系。
• 注意：差量要写清对应系数——CO + CuO —Δ→ Cu + CO₂ 中，固体每减少 16 g（1 mol O 原子）对应 1 mol CO 参加反应。

• 极值法：把混合物假设为"全是 A / 全是 B"算出上下界，实际值必在两界之间——判断混合物组成、守恒判断"过量谁"。
• 平均值法：混合物平均摩尔质量必介于两组分之间：若 M平均 < 24（Mg），则必含 Al 等轻金属。例：合金与足量盐酸，平均"每放出 1 mol H₂ 消耗金属质量"夹在两组分之间，可反推组成。
• 十字交叉（平均值的应用）：浓度混合、同位素丰度、平均分子量——交叉"差"之比 = 两组分物质的量（或质量）之比。

起始 / 转化 / 平衡三行对齐；转化量按系数比书写；随后求转化率、产率、K 一气呵成（格式见 3.6）。设未知数 x 时优先"设平衡量"或"设转化量"，避免负值解。

将多步反应"折叠"为始态与终态的计量关系（本质是守恒）：

• 注意"最多"（损失为零）与"实际产率"（乘以各步产率连乘）的差别。
• 电子守恒也可以"折叠"：多步电子转移总账不变。

• 颜色：黄绿气体 Cl₂；红棕 NO₂、Fe(OH)₃、Fe₂O₃；棕黄 Fe³⁺ 溶液；蓝 Cu²⁺；浅绿 Fe²⁺；紫 MnO₄⁻；淡黄 S、Na₂O₂、AgBr；紫黑 I₂ 固体；黑色 Fe、Fe₃O₄、CuO、FeS、MnO₂。
• 特征现象：滴 KSCN 变红（Fe³⁺）；遇淀粉变蓝（I₂）；湿润红石蕊变蓝（NH₃）；品红褪色（SO₂）。
• 特征转化："三角循环"（铝三角、铁三角）、"连续双氧水→O₂""遇水变红棕（NO）"。
• 特征反应条件：光照（H₂+Cl₂、AgX）、放电（N₂+O₂）、高温（C 与 SiO₂、铝热）。
• 元素之最：地壳前四"氧硅铝铁"→ 框图中"含量最多的金属/元素"直接锁定 Al 或 O。
• 定量破口：给出相对分子质量、电子总数、质量分数"上下夹逼"确定化学式。